جدول تناوبی چارلز ژانت (چارلز جانت)
در نمایش معمول جدول تناوبی ، هر ستون جدول شامل عناصر با آرایش الکترونی لایه ظرفیت مشابه است.در این مورد،
لارنسیوم، شماره 103 (همراه با عنصری که بالای آن قرار دارد، لوتیتیم، شماره 71 ) است. به lawrencium عنصر مورد نظر
ن دو ردیف زیر 􀅾 ن سمت راست عنصر را پیدا خواهید کرد، آخرین عنصر در اکتینیدها، در پا 􀅾 طور معمول شما در قسمت پا
قسمت اصلی جدول اضافه شده است. اما در حقیقت لارنسیوم باید در نقطه اصلی بین عناصر 88 و 104 قرار گیرد.
با کمال تعجب ،اساس این موقعیت چند دهه قبل ایجاد شد، اما به طور گسترده ای توسط متخصصان شیمی و فیزیکدان و
ناشران کتاب درسی نادیده گرفته شد، احتمالا به این دلیل که آنها هیچ وقت از فردی که آن را فاش نکرده بود شنیدند. او
دانشمند آمریكایی فرانسوی بود. جانت در سال 1849 در پاریس متولد شد، به مدرسه مهندسی ،Charles Janet چارلز ژانت
رفت و در نهایت به کسب و کار پدرش (کارخانه قلم مو) پیوست و ثروتمند شد. اوقات فراغت او شامل جمع آوری فسیل ها و
انتشار مقالات علمی در مورد آنها و نیز موضوعات دیگر مانند زمین شناسی، گیاهان و به ویژه حشرات اجتماعی سپری می
شد.
در اواخر دهه 1920 ، ژانت توانایی های درخشان خود را به عناصر شیمیایی تبدیل کرد. او نسخه های جدیدی از جدول
تناوبی را طراحی کرد. بر خلاف بسیاری از جداول دیگر که قبل از آن ساخته شده بود، دلایل و طراحی های او نظم و ترتیب در
ترتیب الکترونهایی که هسته اتم را در بر می گیرند بود.
چارلز ژانت در سال 1929 مطابق شکل زیر جدول تناوبی خود را از راست به چپ مرتب کرد و عناصر گروه اول دوم جدول تناوبی را به سمت راست جدول خود منتقل کرد

ژانت چگونگی قرار گرفتن عناصر جدول تناوبی خود را بر اساس اعداد کوانتومی و لایه های الکترونی در سال 1930 به صورت زیر ارائه داد

در سمت راست و زیر هم و به s همان طور که در شکل شماره 1 ملاحظه می کنید در جدول تناوبی چارلز ژانت عناصر دسته
در ستون های 3 تا 9 جدول ژانت قرار می گیرند و به همین ترتیب بر اساس آرایش الکترونی p همین ترتیب عناصر دسته
عناصری با عدد های اتمی بیشتر از 118 ( در جدول و شکل شماره 1 تا عدد اتمی 170 ) می توان در جدول تناوبی چارلز ژانت
هر دوره تمام می شود. و همین طور با یک الگوی منظم ازهر دو ، s قرار داد.در الگوی جدول تناوبی ژانت با پر شدن زیر لایه
را پیش g وارد شود و در دوره نهم زیر لایه f دوره یک زیرلایه اضافه می شود و به همین ترتیب باید در دوره هفتم دسته
بینی می توان کرد .همانطور که ملاحظه میشود این جدول بر اساس دوره نیست بلکه براساس نوع زیر لایه هاست لذا عنصر
در سمت چپ جدول قرار می گیرد. g 121 با زیر لایه
نکاتی درمورد جدول شارل ژانت :
-1 جدول تناوبی شارل زانت هشت دوره و چهارده گروه دارد.
5قرارمی گیرد. g 8 الکترون درزیرلایه s -2 هنگام نوشتن آرایش الکترونی ، بعد از پرشدن زیرلایه
دارای 9 ارببتال است پس حداکثر گنجایش 18 الکترون رادارد . g -3 زیرلایه
تفاوت های جدول تناوبی بسط یافته با جدول تناوبی شارل ژانت :
سمت چپ هستند ولی درجدول ژانت عنصر s -1 درجدول گسترش یافته ، که بسط یافته جدول مندلیف است ، عناصر دسته
در سمت راست. s دسته
پایان می یابد. درحالیکه درجدول ژانت با p شروع وبا اربیتال s به عبارتی درجدول گسترش یافته مندلیف ، هردوره با اربیتال
هردوره تمام می شود . ، s پرشدن
به عنوان زیرلایه اول ، در جدول گسترش یافته از دوره اول شروع می شود ، درجدول ژانت هم از دوره اول . ولی ، s -2 زیرلایه
1 ) می باشد ، ولی در جدول ژانت دو دوره فقط s) تفاوت اینکه درجدول گسترش یافته فقط دوره اول شامل یک زیر لایه
2 دردوره دوم پرمی شود ، s 1دردوره اول پرمی شود شامل هیدروژن وهلیم و زیرلایه s دارای یک زیرلایه ، هستند .( زیرلایه
شامل لیتیم وبریلیم)
به عنوان زیرلایه دوم در جدول گسترش یافته از دوره دوم شروع می شود . ولی در جدول ژانت از دوره سوم ، p -3 زیرلایه
به عنوان زیرلایه سوم درجدول بسط یافته از دوره چهارم وارد می شود .ولی درجدول ژانت از دوره پنجم ، d -4 زیرلایه
به عنوان زیرلایه چهارم ، درجدول گسترش یافته از دوره ششم وارد می شود .ولی در جدول ژانت از دوره هفتم f -5 زیرلایه
پنجم ، در جدول گسترش یافته ، از دوره هشتم وارد می شود ولی در جدول ژانت ازدوره نهم s به عنوان زیر لایه g -6 زیرلایه
-7 در جدول گسترش یافته ، فقط دوره اول دو عنصری هستند ( شامل هیدروژن وهلیم ) ولی درجدول ژانت ، هریک از دوره
های اول ودوم دارای دو عنصر هستند : دوره اول مثل جدول مندلیف ، شامل دوعنصر هیدروژن وهلیم .ودوره دوم هم دارای
دوعنصر لیتیم وبریلیم .
امتیاز و ویژگی های جدول ژانت
-1 نمایش عناصر به صورت پیوسته وبدون فاصله یا شکاف
-2 نمایش اربیتالهای پرشده واضح تر از شکل رایج
که ۹ اربیتال دارد ، دوره های هشتم و نهم داریم. g -3 بر طبق جدول شارل به خاطر ورود زیرلایه
-4 عناصر برحسب قرار گرفتن الکترون درزیرلایه ها درکنار هم قرار گرفته اند .

مرتب شدن براساس افزایش عدداتمی
-6 حوه ی پرشدن جدول با اصل آفبا همخوانی دارد .
اشکالات جدول ژانت :
-1 دراین جدول انتقال آسان ومشخص و روند تناوبی از فلز به نافلز وجودندارد .
-2 هلیم در جایگاه اصلی خود که گاز نجیب است ، قرار ندارد .